ГЛОССАРИЙ

 

 

А  Б  В  Г  Д  Е  Ж  З  И  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Э  Ю  Я

 

Акцептор – атом или ион, имеющий свободную орбиталь, взаимодействующую с неподеленной электронной парой донора, при образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.

Анионы – отрицательно заряженные ионы, например, ионы кислотных остатков и гидроксид-ионы.

Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства.

Атомная орбиталь (АО) - электронная орбиталь атома, характеризуемая тремя квантовыми числами: главным, орбитальным и магнитным.

Валентность - это способность атома образовывать химические связи с другим атомом за счет неспаренных электронов в основном или в возбужденном состоянии.

Валентный угол – угол, образуемый линиями, проходящими через ядра атомов.

Вандерваальсовы взаимодействия – вид взаимодействия в конденсированном состоянии вещества между молекулами, обуславливающий их взаимное притяжение. Взаимодействие между молекулами носит характер: диполь – дипольного, индукционного и дисперсионного. Диполь – дипольное или ориентационное взаимодействие наблюдается при взаимодействии полярных молекул, ориентирующихся друг относительно друга разноименными зарядами. Индукционное взаимодействие наблюдается при взаимодействии полярной молекулы и неполярной молекулы, которая приобретает индуцированный (наведенный) полярной молекулой дипольный момент. Дисперсионное взаимодействие – обусловлено флуктуациями электрической плотности в молекуле, приводящими к появлению мгновенных диполей, которые в свою очередь индуцируют мгновенные диполи у соседних молекул, движение которых согласовано с движением породивших их диполей.

Водородная связь - химическая связь, образованная положительно заряженным водородом молекулы (или полярной группы) и электроотрицательным атомом другой или той же молекулы.

Волновая функция y (пси) – функция, описывающая корпускулярно-волновые свойства электронов.

Гибридизация – это явление смешения АО или электронных облаков, приводящее к образованию новых гибридных облаков одинаковой формы и одинаковой энергии.

Гибридная орбиталь - связь за счет смешения разных s-, р-, d-, f- АО с близкими значениями энергии и образования эквивалентных АО.

Главная подгруппа объединяет элементы больших и малых периодов, валентные электроны которых располагаются на внешнем энергетическом уровне,

Группа объединяет элементы с одинаковым числом электронов на внешнем уровне. Номер группы определяет валентность элемента, а также высшую степень окисления элемента.

Диссоциация – распад молекулы на атомы.

Длина связи - расстояние между химически связанными атомами.

Донор - атом или ион, имеющий неподеленную электронную пару, взаимодействующую со свободной орбиталью акцептора, при образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.

Донорно-акцепторное взаимодействие – вид ковалентной связи, в которой одна из молекул, имеющая атом со свободными орбиталями вступает в обменное взаимодействие с молекулой, имеющей атом с парой неподеленных электронов.

Донорно-акцепторный механизм – механизм образования ковалентной связи, при котором общая электронная пара образуется за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и вакантной орбитали другого атома или иона (акцептора).

Изобары - атомы с различным числом протонов (Z) и нейтронов (N), но с одинаковым числом нуклонов А.

Изотоны – атомы с одинаковым числом нейтронов (N)

Изотопы – атомы с одинаковым числом протонов (Z), но с разным числом нуклонов

Ионизация – процесс удаления электрона из атома и превращения атома в положительно заряженный ион.

Ионная химическая связь – связь, возникающая при электростатическом взаимодействии отрицательно и положительно заряженных ионов в химическом соединении.

Катионы – положительно заряженные ионы, например, ионы водорода и металлов.

Ковалентная связь - химическая связь, образованная путем обобществления пары электронов двух атомов.

Комплексные (координационные) соединения - сложные соединения с ковалентной связью, образованные по донорно-акцепторному механизму. K₂[Zn(CN)₄]²ˉ - комплексное соединение тетрацианоцинкат калия. K⁺ - внешняя сфера, [Zn(CN)₄]²ˉ - комплекс (внутренняя сфера) комплексного соединения, Zn²⁺ - комплексообразователь, CN‾ - лиганд.

Комплексообразователь – центральный атом или ион, имеющий вакантную орбиталь, вокруг которого координируются отрицательно заряженные ионы или нейтральные молекулы.

Координационное число – число лигандов, координируемых комплексообразователем.

Лиганды – ионы или молекулы, имеющие неподеленные электроны, координируемые комплексообразователем.

Массовое число (нуклонное число) А – это сумма числа протонов Z и числа нейтронов N.

Металлическая связь – вид химической связи, характерной, прежде всего, для металлов, при которой валентные электроны делокализуются и обобществляются всем веществом. Между положительными ионами вещества, находящимися в узлах кристаллической решетки и погруженными в электронный «газ», распределенный по всему веществу, и обобществленными электронами существует электростатическое взаимодействие, обеспечивающее устойчивое состояние вещества.

Метод валентных связей (МВС). Приближенный квантово-механический метод расчета двух- или многоатомных систем, основанный на сохранении атомами своей индивидуальности. Образование химической связи происходит в результате перекрывания электронных облаков взаимодействующих атомов (обобществления двух электронов с антипараллельными спинами).

Метод молекулярных орбиталей (ММО). Приближенный квантово-механический метод расчета двух- или многоатомных систем, основанный на распределении электронов в молекуле по молекулярным орбиталям (МО) с определенной энергией и формой. Молекула рассматривается как единая система, атомы которой не сохраняют индивидуальность.

Молекула – это наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая его основными химическими свойствами.

Орбиталь - волновая функция электрона y или пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.

Период – это ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных уровней

Периодический закон - свойства простых тел, а также формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от атомных масс элементов. 

Плотность вероятности - квадрат модуля волновой функции , вычисленный для определенного момента времени и определенной точки пространства.

Побочная подгруппа объединяет элементы, валентные электроны которых находятся на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях.

Принцип неопределенности - для микрочастиц невозможно одновременно точно определить координату частицы (x,y,z) и ее скорость (или импульс).

Сродство к электрону - энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов.

Химическая связь – различного вида взаимодействия, обуславливающие устойчивое существование двух- и многоатомных соединений: молекул, ионов, кристаллических и иных веществ.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер.

Химия – наука, изучающая вещества и процессы их превращения.

Электролитическая диссоциация – распад (диссоциация) электролита при растворении в воде на положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные ионы.

Электронная формула элемента - распределение электронов в атоме по уровням, подуровням и атомным орбиталям.

Электроотрицательность (ЭО) - характеризует способность атомов притягивать к себе электроны.

Энергия ионизации - энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов какого либо элемента.

Энергия связи E_СВ (кДж/моль) - количество энергии, выделяющейся при образовании химической связи,.