ВОПРОСЫ
для подготовки к экзамену
дисциплина " Теоретические основы физико – химических процессов"
специальности ЭКО.  (2007 год)

1.      Химическая термодинамика. Термодинамические функции состояния системы. Экстенсивные и интенсивные параметры состояния.

2.      Внутренняя энергия. Теплота. Работа изохорного, изобарного, изотермического процессов.

3.      Первое начало термодинамики. Его применение к  химическим процессам. Закон Гесса.

4.      Термохимия. Тепловой эффект процессов. Экспериментальное и теоретическое определение тепловых эффектов.

5.      Теплоемкость, связь ее с термодинамическими функциями.

6.      Связь теплового  эффекта изохорного и изобарного процессов.

7.      Влияние температуры на тепловой эффект. Закон Кирхгофа.

8.      Энтропия. Второе начало термодинамики.

9.      Термодинамическая вероятность системы. Третье начало термодинамики.

10.  Свободная энергия и направление химических процессов.

11.  Зависимость свободной энергии от температуры и давления.

12.  Химическое равновесие и термодинамическое. Принцип  смещения химического равновесия Ле-Шателье.

13.  Фазовые равновесия в однокомпонентной системе. Правило фаз Гиббса.

14.  Фазовые диаграммы. Диаграмма состояния воды.

15.  Термодинамика фазовых переходов. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона.

16.  Химическая кинетика. Измерение скорости химической реакции.

17.  Порядок реакции и константа скорости реакции.

18.  Сложные и простые реакции. Молекулярность реакции.

19.  Кинетика реакции I –го порядка.

20.  Кинетика реакций  второго порядка.

21.  Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.

22.  Теория Аррениуса состояния активированного комплекса.

23.  Методы определения энергии активации.

24.  Катализ. Виды катализа. Механизм катализа.

25.  Уравнение изобары и изохоры химической реакции.

26.      Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.

27.      Водородный электрод. Ряд электродных потенциалов. Выводы.

28.       Электроды I и II рода. Использование в электрохимии.

29.        Хлорсеребряный электрод. Уравнение Нернста.

30.      Потенциал каломельного электрода.

31.      Электроды с водородной и металлической функцией. Потенциометрия. Измерение рН и рNa.

32.      Термодинамика электрохимических элементов. Определение Δ H, Δ S, Δ G.

33.      Адсорбция. Теории адсорбции – физическая и химическая. Адсорбционное равновесие.

34.      Теория молекулярной адсорбции Ленгмюра.

35.  Уравнение адсорбции Фрейндлиха.

36.  Теория полимолекулярной адсорбции М. Поляни.

37.  Теория адсорбции БЭТ.

38.  Адсорбция на границе твердое тело – раствор. Молекулярная адсорбция из растворов.

39.  Адсорбция электролитов. Двойной электрический слой.

40.  Обменная адсорбция. Применение. Значение

41.  Адсорбция на границе раздела раствор – газ. Уравнение Гиббса. Поверхностная активность вещества.

42.  Поверхностное натяжение. Смачивание.

43.  Растекание жидкостей. Адгезия и когезия.

44.  Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.

45.  Коллоидные системы. Мицеллярная теория строения коллоидных систем.

46.  Физические и химические методы получения коллоидных растворов.

47.  Методы получения коллоидных растворов: диспергирования и конденсации.

48.  Методы очистки коллоидных растворов.

49.  Электрические свойства коллоидных растворов. Электрофорез. Электроосмос. Эффект Дорна. Эффект Квинке.

50.  Оптические свойства коллоидных растворов.